Question

（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為： ；

（2）該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：

A．容器中壓強不再變化

B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO2	H2	CO	H2O
2.0 mol	2.0 mol	0.5 mol	8.5 mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是 （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

Answer 1

（1）（2分）（2）放熱；（2分）

（3）B、D；（選對一個得一分，選錯一個不得分）（2分）

（4）50％（2分）（5）b（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積書寫：（2）從表中數(shù)據(jù)分析，升溫，平衡常數(shù)減小，所以說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱反應；

（3）因為反應體系前后氣體體積不變，所以反應前后壓強始終不變，所以不能說明反應到平衡狀態(tài)；一氧化碳的濃度不變說明化學反應到平衡；混合氣體的密度由于氣體的總質(zhì)量不變，容易的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不變不能說明反應到平衡；根據(jù)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)計算Q=1=K，說明反應到平衡。所以選BD；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始物質(zhì)的量濃度0.50.500

改變物質(zhì)的量濃度xxxx

平衡物質(zhì)的量濃度0.5-x0.5-xxx

x2/(0.5-x)2=1解x=0.25，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.25/0.5=50%。（5）代入濃度商公式 Q=（0.5/V）×(8.5/V)/(2.0/V)×(2.0/V)=17/16，Q>K，說明反應逆向移動，選b。

考點：化學平衡常數(shù)的應用，化學平衡移動。