6.下列結(jié)論錯誤的是( 。
A.氧化性:F2>Cl2>SB.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3
C.離子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>HClO

分析 A.非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強;
B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強;
C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子排布相同時,原子序數(shù)越大,離子半徑越。
D.非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強.

解答 解:A.非金屬性F>Cl>S,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2>Cl2>S,故A正確;
B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性F>Cl>S>P,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S>PH3,故B正確;
C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子排布相同時,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:S2->Cl->K+>Al3+,故C錯誤;
D.非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性Cl>S>P,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4>H2SO4>H3PO4,H3PO4屬于中強酸,HClO屬于弱酸,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>HClO,故D正確.
故選C.

點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì),明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.25℃時,pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B.100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)后,生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
C.將CO2 通過Na2O2 ,當固體質(zhì)量增加a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D.標準狀況下,11.2L正丁烷所含公用電子對數(shù)為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且生成酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.10種C.12種D.13種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.硝基苯中混有HNO3和H2SO4,將其倒入NaOH溶液中,靜止,分液
D.乙烯中混有SO2,將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式,錯誤的是( 。
A.軟脂酸 C17H35COOHB.新戊烷 C(CH34
C.甘氨酸 H2NCH2COOHD.甘油 CH2(OH)CH(OH)CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)的是(  )
A.0.1molNa2O2所含的陰離子
B.1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C.12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D.4.6gNO2氣體所含的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%.鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大.
(1)鈉原子核外電子共占據(jù)6個軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式3s23p2或者3s23p4
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的高(填“高”或“低”),原因是鉀離子半徑大于鈉離子,離子半徑越大,離子晶體的晶格能越小,晶格能越小導(dǎo)致離子晶體的熔點越低,所以氯化鈉的熔點高于氯化鉀.
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:固體氫氧化鈉溶于濃氨水后,放出大量的熱,促使NH3的揮發(fā),溶液中OH-濃度增加,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動,加快氨氣逸出.
(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是AC(填標號).
A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+2H2O+O2↑.其中,氧化產(chǎn)物是O2,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗32g NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( 。
A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用于食品防腐劑
B.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C.硅酸鈉溶液呈堿性,常用作木材的防火劑
D.Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+,OH-,K+,SO42-B.Ag+,K+,NO3-,CO32-
C.K+,Cu2+,OH-,Cl-D.Na+,Ba2+,SO42-,Cl-

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