Question

【題目】在如圖所示的三個燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請按要求回答下列問題：

（1）、、三個裝置中不屬于電解池的是______。

（2）池中是______極，池中移向______極（填“”或“”）。

（3）池中電極上發(fā)生反應(yīng)__________（填“氧化”或“還原”）

（4）池中電極上的電極反應(yīng)為______，反應(yīng)過程中______（填“變大”“變小”或“不變”）

（5）池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

Answer 1

【答案】A 正極 Zn 還原 Cu-2e-=Cu2+ 不變 CuCl2Cu+Cl2↑

【解析】

(1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
(2)該裝置是原電池，銅做正極，陰離子向負(fù)極移動；

(3)電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；
(4)連接外加電源正極的是陽極，連接外加電源負(fù)極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化；

(5)惰性電解電解氯化銅溶液，相當(dāng)于電解溶質(zhì)氯化銅，據(jù)此寫出方程式。

(1)B、C裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池；A裝置沒有外接直流電源，化學(xué)能變?yōu)殡娔苎b置，屬于原電池；

綜上所述，本題答案是：A。

(2)A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)；溶液中的氯離子向負(fù)移動，即向鋅極移動；

綜上所述，本題答案是：正極；Zn。

(3)B電解池中，C連接外加電源的負(fù)極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

綜上所述本題答案是：還原。

（4）C裝置為電解池，銅連接外加電源的正極，所以是陽極，銅是活潑電極，所以電解池工作時，陽極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變；

因此，本題正確答案是: Cu-2e-=Cu；不變。

（5）金屬鉑做陽極電解氯化銅溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極銅離子得電子生成銅，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑；

綜上所述，本題答案是：CuCl2Cu+Cl2↑。