【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是（ ）
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

【答案】B
【解析】解：A．硅酸鈉水溶液是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，能夠防火，故A正確；B、二氧化硅是酸性氧化物，它溶于氫氟酸，故B錯誤；
C、硅膠疏松多孔常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；
D、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Na投入CuSO4溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

①生成紅色的物質(zhì) ②生成黑色的物質(zhì) ③有氣體生成 ④熔成小球 ⑤生成藍色沉淀

A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①④ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填序號）

①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4

②單位時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；

③達到平衡時，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，燃燒只生成CO2和H2O

B. 油脂氫化可用于制作人造黃油

C. 丙三醇常用于制作汽車防凍液

D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：

（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___________。

（2）圖中△H=______________；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____________________。

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