Question

某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用          攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關計算

知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                     。

 

Answer 1

（1）低于；（2）3︰2；1.5mol·L^-1

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O (aq)△H =-100 Q / 3 kJ·mol^-1或HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol^-1

解析:酸堿中和放熱，低于22℃。V₁︰V₂=3︰2時，酸堿恰好完全中和，中和時消耗酸30ml,堿20ml反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L。

環(huán)形玻璃攪拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O(aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1