【題目】根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設(shè)計如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（ ）

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動方向：X→導(dǎo)線→Y

D.X電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以確定，此原電池的負(fù)極材料為Zn，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸。Y電極上有氣泡產(chǎn)生，說明Y電極上生成H2，Y電極為正極。

A．由以上分析可知，Y電極為正極，電極材料的金屬活動性應(yīng)比Zn弱，可能是銅，A正確；

B．由分析可知，正極生成H2，溶液應(yīng)為酸，所以Z不可能是硫酸銅溶液，B錯誤；

C．電子由負(fù)極出發(fā)，沿導(dǎo)線流入正極，所以電子流動方向：X→導(dǎo)線→Y，C正確；

D．X電極為負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

C.由稀構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說法中正確的是（　　）

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、制備改變著我們的生活。下列物質(zhì)或材料屬于有機(jī)物的是（ ）

A．雙氫青蒿素

B．硅碳復(fù)合材料

C．層狀復(fù)合金屬氧化物光催化材料

D．砷化鈮納米帶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

①

②

③

④

A.裝置①表示已組裝的銅鋅原電池

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C.裝置③可以在鐵釘上鍍銅

D.裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶液中所含的數(shù)目為

D.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段時間后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液復(fù)原，則電解過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( 　　)

A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫 度(T)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。

（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

（1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：__________________________。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖所示，主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當(dāng)pH＜7時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：_________________________________。

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