設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L水所含的分子數(shù)為NA

B．17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA

C．1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D．在反應2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉移的電子數(shù)為NA

B

【解析】

試題分析：A項標準狀況下，水為非氣體，所以錯誤；C項溶液中不存在氯化氫分子，錯誤；D項生成1molO2轉移的電子為2mol，錯誤。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（）都減小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____________________________。

（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________________。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

（4）若生成0．2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列概念及說法正確的是

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有同種元素

C．電解質與非電解質：溶液的導電能力大小

D．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4L H2的物質的量約為1mol

B．標準狀況下，11．2L H2O的物質的量約為0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為 2mol/L

D．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為： 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

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