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17．有一種固體化合物M，M本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關于M的說法中，正確的是（　�。�
A．M只能是堿類B．M只能是鹽類C．M一定為電解質D．M可能為非電解質

分析 電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等；非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物；因為M為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導電，滿足電解質的定義，所以M一定為電解質．

解答 解：A、M可能是堿類，也可能是鹽類，也可能是CaO等金屬氧化物，故A錯誤；
B、M可能是堿類，也可能是鹽類，也可能是CaO等金屬氧化物，故B錯誤；
C、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因為M為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導電，滿足電解質的定義，所以M一定為電解質，故C正確；
D、非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，M在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導電，因此M不可能是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題關鍵理解透電解質、非電解質的定義，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離、M屬于化合物來解答即可．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．白磷（P4）在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產物為PCl3和PCl5的混合物，試回答下列問題．
（1）P元素基態(tài)原子3P能級上電子排布圖為；
（2）P4分子的空間結構是正四面體形，每個分子中含6個σ鍵，鍵角為60○；
（3）PCl3分子中P原子的雜化類型為sp3；
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5═PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水　②升高溫度�、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質的是（　�。�
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細絲
C．鐵質地較軟，能傳熱導電D．鐵能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3，溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
C．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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