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下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 （      ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：
化學鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根據鍵能的數據判斷單質Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為____,這些H2在標況下的體積為______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發(fā)生下列反應：
(1)試將上述反應改寫成離子議程式                                           
（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K=                                 ；
（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是        （填答案編號）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是         （填答案編號）
a.容器內壓強不再改變                   b.容器內氣體的密度不再改變
c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變       d.容器內各物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：
A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol

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