Question

4．密閉的真空容器中放入一定量CaO₂固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO₂（s）?2CaO（s）+O₂（g）并達(dá)到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積為原來的三分之二，重新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)減小
• B． CaO的量減少
• C． 氧氣濃度不變
• D． CaO₂的量不變

Answer 1

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CaO的量減小，故B正確；
C．縮小容器體積，增大壓強，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=[O₂]氧氣濃度不變，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CaO₂量增加，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點．