Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列說法不正確的是（　�。�

A．W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

B．X與Z可形成兩種氧化物

C．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Z＜Y

D．44gWX2中含有的共價(jià)鍵為1mol

Answer 1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W與Y、X與Z分別位于同一主族，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，最外層電子數(shù)為2或4或6，若為2，則內(nèi)層電子總數(shù)為5，不符合；若為4，內(nèi)層電子總數(shù)為10，符合，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為硅元素；若為6，內(nèi)層電子總數(shù)為15，不符合．故Y為硅元素，W與Y位于同一主族，則W為碳元素；X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，則X、Z處于ⅥA族，故X為氧元素，Z為硫元素．
故W為碳元素；Y為硅元素；X為氧元素；Z為硫元素．
A、W為碳元素，Y為硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＞Si，故W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；
B、X為氧元素；Z為硫元素，二者可以形成一氧化碳、二氧化碳，故B正確；
C、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑C＞O，Si＞S．電子層數(shù)增加，原子半徑增大，所以原子半徑S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Z＜Y，故C正確；
D、WX₂為CO₂，CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，44gCO₂中含有的共價(jià)鍵為

44g

44g/mol

×4=4mol，故D錯(cuò)誤．
故選：D．