【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是(
A.該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4C
B.反應進行到1 s時,v(A)=v(B)
C.反應進行到5 s時,B的平均反應速率為0.06mol/(Ls)
D.反應進行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

【答案】C
【解析】解:A、由圖可知,反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物,物質(zhì)的量之比為3:1,B、C為反應物,物質(zhì)的量之比為3:4,反應方程式為:3B+4C6A+2D,故A錯誤; B、反應進行到1 s時,n(A)=n(B),但是A、B的物質(zhì)的量變化量不等,所以v(A)≠v(B),故B錯誤;
C、反應進行到5 s時,B的平均反應速率v= =0.06mol/(Ls),故C正確;
D、反應進行到5 s時達到了平衡狀態(tài),v(A):v(B):v(C):v(D)=6:3:4:2,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同) , 屬于同素異形體的是 , 互為同系物的是 , 屬于同分異構(gòu)體的是 , 屬于同種物質(zhì)的是
A.O2和O3
B.D和T
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
D.CH3CH2CH2CH(C2H5)和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E.
F. 和CH2=CH﹣CH3
G.

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【題目】為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題
(1)在實驗中,A部分的裝置是(填圖2中字母序號),寫出A中發(fā)生的離子化學方程式
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為 , 作用是 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了
③裝置F的作用是
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認為該裝置應加在之間(填裝置字母序號),裝置中應放入試劑(填寫試劑或用品名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , E是
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型
(4)元素B與D的電負性的大小關系是 , C與E的第一電離能的大小關系是 . (填“>”、“<”或“=”)

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【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素,回答下列問題:
(1)碘是氯的同族元素,它們位于元素周期表第族;HI的穩(wěn)定性比HCl(填“強”或“弱”,下同),HI的還原性比HCl
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了如圖實驗:
步驟①需要在(填儀器名稱)中進行.步驟④反應的離子方程式是 . 步驟⑤中應進行的操作名稱是
(3)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài),加入NaHSO4可以制得I2 , 反應為:(未配平)IO3+HSO3→I2+SO42+H++H2O,若制得1mol I2 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是(
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗.(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)
(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2 , 在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是
A.CCl4
B.H2SO4溶液
C.硝酸鈉溶液
D.植物油
(3)檢查裝置②的氣密性,方法是 . 裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到時再點燃酒精燈.裝置④的作用
(4)通入CO2的量不同可能會導致生成的產(chǎn)物不同.假如反應過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式.I.當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式
II.當裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是(
A.用氯化鈉溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:NaCl Na++Cl
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:2H++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是(
A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標準狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n

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