Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（B）
C.反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（Ls）
D.反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，n（A）=n（B），但是A、B的物質(zhì)的量變化量不等，所以v（A）≠v（B），故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v= =0.06mol/（Ls），故C正確；
D、反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=6：3：4：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．