【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡，則AC 不能同時(shí)是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【答案】B

【解析】

A. H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C. 若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，則A、C可以均為氣體，故C錯(cuò)誤；

D. 固態(tài)碳粉碎后增大了反應(yīng)物的接觸面積，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：含6個(gè)碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。

(2)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物種類(lèi)最多的鍵線式是_________________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名：______________

(4)某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有______________種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

(1)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①v逆(CO)=2v正(H2)

②c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol H2的同時(shí)生成n mol CH3OH

(2)該反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。

(3)寫(xiě)出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項(xiàng)措施：________。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖(如圖1所示)，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式_______。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。

Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學(xué)制備、預(yù)測(cè)并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。

預(yù)測(cè)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黃綠色顏色變淺，甚至褪去

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說(shuō)法正確的是

A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，回答下列各問(wèn)：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ 的熱量。寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g) = CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3，20 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育比賽中堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競(jìng)賽。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于苯酚的同系物

B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能證明該物質(zhì)分子中存在碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案