17.2 g某硫酸鈣的結(jié)晶水合物，加熱使其失去全部結(jié)晶水，得固體質(zhì)量13.6 g，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為


  1. A.
    CaSO4·H2O
  2. B.
    CaSO4·2H2O
  3. C.
    CaSO4·3H2O
  4. D.
    CaSO4·5H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：013

17.2 g某硫酸鈣的結(jié)晶水合物，加熱使其失去全部結(jié)晶水，得固體質(zhì)量13.6 g，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為

[　　]

A．

CaSO4·H2O

B．

CaSO4·2H2O

C．

CaSO4·3H2O

D．

CaSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：013

17.2 g某硫酸鈣的結(jié)晶水合物，加熱使其失去全部結(jié)晶水，得固體質(zhì)量13.6 g，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為

[　　]

A．

CaSO4·H2O

B．

CaSO4·2H2O

C．

CaSO4·3H2O

D．

CaSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：

CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

② CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。

其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產(chǎn)品為                  （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                             ；

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       (用字母表示)；

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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