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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. a和b用導線連接時，電流方向從b到a

D. a和b用導線連接時，Fe片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動

【答案】B

【解析】

A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；

B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構成原電池，在Fe片上發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；

C.若a和b用導線連接時，構成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；

D. a和b用導線連接時，Fe片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小

B. 一定溫度下，反應“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發(fā)進行，則該反應△S＞0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

D. 上圖電池放電時的正極反應式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合下列有關圖示和所學知識回答：

I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。

(l)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。

(2)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為____。

II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應溫度，判斷T1、T2大小關系的依據是____；圖中A、B、C三點對應的平衡常數分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關系是____。

(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經過5min反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率υ(H2)=_______，平衡常數K=__（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價或最低化合價

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是（　�。�

A. 氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時，將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）

A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸電離平衡常數

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl _______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)，

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。

a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水

d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

下列說法正確的是

A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2

B. 020 min內，CH4的降解速率：②＞①

C. 40 min時，表格中T1對應的數據為0.18

D. 組別②中，010 min內，NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A. 過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D. 反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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