3．寫出下列化學反應方程式：
（1）乙醇的消去反應：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反應：．

分析 （1）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳氫鍵；
（2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代；
（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解生成硬脂酸鹽和甘油．

解答 解：（1）乙醇發(fā)生消去反應，斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳氫鍵，反應為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O；
（2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應的化學方程式為，

故答案為：；
（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的化學方程式為：；
故答案為：．

點評 本題考查了有機物質的性質應用以及反應類型的判斷，掌握物質官能團的性質是解題關鍵．題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
C．1 mol NaCl的質量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體及其性質的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，則A元素的金屬性不一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
D．A的金屬性比B的金屬性強，則A一定可以在水溶液置換出B來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　�。�
A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔
C．大面積開發(fā)土建項目   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應開始至2min末，A的平均反應速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉化為單質硫的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結構式為S=C=S．

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