現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)
C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)
B
酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)椋憾獜?qiáng)酸、一元強(qiáng)酸（或一元強(qiáng)酸式鹽）、強(qiáng)酸弱堿鹽、中性溶液、強(qiáng)堿弱酸鹽、一元強(qiáng)堿、二元強(qiáng)堿，故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列屬于水解離子方程式且正確的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比為10：1
B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH-) =_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =_______________；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c(H+)=            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一樣快
(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）25OC時(shí)，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，則混合液pH=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（   ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性時(shí)：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D．CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，所得酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說(shuō)法正確的是 
A．它們起始時(shí)溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸
C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同
D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離度（已電離的水分子與全部水分子的物質(zhì)的量之比），則能使值增大的是
A．Na2CO3　　B．NaHSO4　　C．NaOHD．NaCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案