6．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

分析 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答 解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．
故選C．

點評 本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)生成途徑和處理方法是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開K1，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請補充步驟4操作內(nèi)容：打開K1，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或
“無影響”）．
（3）某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進(jìn)行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于反應(yīng)2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．P是氧化劑B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟 須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量


（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在標(biāo)況下，將50mLH2S和60mLO2混合引燃，待反應(yīng)完全后，恢復(fù)至標(biāo)況下，此時生成SO2的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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同步練習(xí)冊答案