Question

5．探究物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學(xué)的一個(gè)重要方法
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③氯氣④熔融的硫酸鉀⑤食鹽晶體⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH₃•H₂O，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤屬于弱電解質(zhì)的是⑨⑩屬于非電解質(zhì)的是②⑧（填序號(hào)）
（2）下列各物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl按PH由小到大的排列順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄓ眯蛱?hào)表示）
（3）H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡右（填“向左”“向右”或“不”移動(dòng)）

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等），單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，然后判斷溶液pH大��；
（3）在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進(jìn)行以第一步為主；當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，硫化氫的電離平衡正移．

解答 解：（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；
③氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④熔融的硫酸鉀中有自由移動(dòng)的離子，硫酸鉀在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以熔融的硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤食鹽在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；
⑨冰醋酸為醋酸（CH₃COOH），在水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)；
⑩一水合氨是化合物，無(wú)自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；但在水溶液中，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，屬于弱電解質(zhì)；
故答案為：④⑤；⑨⑩；②⑧；
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl，①為強(qiáng)酸，其溶液pH最�。虎跒閺�(qiáng)堿，其溶液的pH最大；③為弱酸，其溶液的pH僅大于HCl；④為中性溶液，則按pH由小到大的排列順序?yàn)椋孩佗邰堍冢?br />故答案為：①③④②；
（3）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子；
H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向右移動(dòng)，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；右．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、電解質(zhì)與電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液pH大小比較等知識(shí)，題目難度中等，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．