10．石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（　�。�
A．物理變化B．化學變化C．化合反應D．分解反應

分析 根據(jù)紅磷與白磷是兩種不同的物質；化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應．

解答 解：石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，反應前后有新物質生成，是化學變化．
故選B．

點評 本題主要考查了化學變化和物理變化的區(qū)別以及化合反應、分解反應的概念，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產(chǎn)生的SO2氣體中是否含CO2氣體并驗證SO2的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應該裝下列B試劑（填編號）
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO2
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe2+氧化成Fe3+．
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO4溶液   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．第一電離能越大的原子越容易得到電子
B．同周期元素從左到右第一電離能一定增大
C．同周期元素電負性從左到右越來越大
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．第一電離能呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素的化合價的周期性變化
B．元素原子的原子半徑的周期性變化
C．元素原子的核外電子排布的周期性變化
D．元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某原子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）
A．該元素位于第3周期第ⅡA族B．該元素位于第2周期第Ⅷ族
C．該元素位于第2周期第ⅡA族D．該元素位于第4周期第ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強于”或“弱于”）
（3）Q的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式為NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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