Question

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)。______

②該反應被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分數(shù)）。

（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應中NH4NO3作為_____（填選項）

A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑

（4）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________。

②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。

③定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】HNO2+OH-===H2O+NO2- I 50% C 4g 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏高

【解析】

（1）根據(jù)酸堿中和離子方程式書寫規(guī)則書寫；

（2）對于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反應中N元素化合價降低，NaNO2為氧化劑，I元素化合價升高，HI為還原劑；

（3）對于NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應中N元素化合價既升高，也降低，其他元素化合價未發(fā)生改變；

（4）①根據(jù)m=cVM計算；

②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的所需儀器作答；

③俯視刻度線，使溶液體積偏小。

（1）HNO2為一元弱酸，與強堿NaOH反應的離子方程式為：HNO2+OH-===H2O+NO2-；

（2）①對于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反應中N元素化合價降低1價，I元素化合價升高1價，HI為還原劑，用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)為：；

②該反應中被氧化的元素為I；由反應方程式可知，4molHI參加反應，被氧化的I-為2mol，故被氧化的元素占該元素總量的50%；

（3）NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O中，NO3-中N元素化合價從+5價降低至0價，NH4+中N元素化合價從-3價升高至0價，故NH4NO3在反應中既做氧化劑又做還原劑；

（4）①由題可知，需要NH4NO3的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×80g/mol=4g；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管；

③俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配得溶液的濃度將偏高。