一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，現(xiàn)有1molA（g）和3molB（g）反應生成2molC（g），反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應為放熱反應，a=E1-E3
B、該反應為放熱反應，a=E2-E1
C、該反應為放熱反應，a=△E1-△E2
D、該反應為吸熱反應，a=△E2-△E1
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量變化依據(jù)圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和大于生成物的能量之和，反應是放熱反應，△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，據(jù)此分析．
解答： 解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量變化依據(jù)圖象，得反應物能量之和大于生成物的能量之和，反應是放熱反應，又△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以a=△E1-△E2，故選：C．
點評：本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，計算焓變的方法，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在相同條件下，氣體物質的量與氣體的壓強成正比．同溫同體積同質量的CO2、CO、H2、O2的壓強按從大到小的順序排列是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極的電極反應，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時的陰極
C、電解食鹽水時的陰極
D、銅鋅原電池的負極（硫酸溶液為電解質）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　�。�
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式是
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）在標準狀況下，若有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L．
（4）在開始一段時間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
C、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
D、觀察鈉的焰色，要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A、75 mL 2 mol/L的CaCl2
B、150 mL 1 mol/L的NaCl
C、150 mL 3 mol/L的KCl
D、100 mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）═Cl2（aq）      K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述錯誤的是（　　）
A、氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B、25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10-7.5
C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
D、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A：Cl2+2HBr═Br2+2HCl．
Ⅰ當有0.2mol HCl生成時放出8.1kJ的熱量．
Ⅱ其能量變化示意圖如圖：

請回答：
（1）在反應A中破壞的化學鍵類型有
 
．
①極性鍵        ②非極性鍵       ③離子鍵
（2）反應A的熱化學方程式是
 
．
（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1mol H-Cl 鍵與斷開 1mol H-Br鍵所需能量相差約為
 
kJ，HCl中H-Cl 鍵比HBr中H-Br鍵
 
（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋其原因：
 
．

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