精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主
族周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是
 
（填具體元素符號，下同）
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
，
（3）⑦元素單質分子和這些元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物反應的化學方程式是：
 
．
（4）②和③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（填＞或者＜）NH3
 
H2O．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為P，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，然后結合元素的單質及化合物的性質、化學用語等來解答．
解答： 解：依據分析可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為P，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，
（1）上述元素中，最不活潑的為C，故答案為：C；           
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式為HClO4，故答案為：HClO4；
（3）S與KOH反應生成硫化鉀和亞硫酸鉀，化學反應方程式為：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，故答案為：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）N和O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O＞N，故NH3＜H2O，故答案為：＜．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關鍵，熟悉元素及單質、化合物的性質即可解答，注意化學用語的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

12g鎂在空氣中點燃，完全反應后生成物質的質量（　�。�
A、大于20gB、小于20g
C、等于20gD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據，其中一定不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH，pH為3
B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、用托盤天平稱取某未知物的質量，質量為18.5g
D、用10mL量筒量取5.2mL的無水酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
溶解至飽和，回答以下問題：
①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
 
．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
②已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為
 
 mol/L．
③25℃時，某同學取相同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為
 
 （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（2）25℃時，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當兩種沉淀共存時，
cMg2+
cCu2+
=
 
．{已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽顐粶缂佲偓婢跺绻嗛柕鍫濇噺閸ｅ湱绱掗悩闈涒枅闁哄瞼鍠栭獮鎴﹀箛闂堟稒顔勯梻浣告啞娣囨椽锝炴径鎰﹂柛鏇ㄥ灠濡﹢鏌涢…鎴濇灓缂佸绻愰埞鎴︽倷閼碱剛鍔告繛瀛樼矤娴滎亜顕ｆ繝姘櫢闁绘ǹ灏欓崐鐐烘⒑鐎圭姵銆冩俊鐐村浮楠炲顦版惔锝囷紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棎浜滄い鎾跺Т閸樺瓨顨ラ悙鎻掓殭閾绘牠鏌涘☉鍗炴灈濞寸媭鍙冨铏圭磼濮楀棙鐣堕梺缁橆殔閿曨亪鐛箛娑欑劶鐎广儱妫岄幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎弮閺佸秹寮崒婊咃紲闂佸搫琚崕鎶芥偩濞差亝鐓涘ù锝呮憸鏁堝Δ鐘靛仜濞差參銆侀弽顓炵厸闁告劑鍔嶉悘鍫ユ倵鐟欏嫭绀冩い銊ワ躬楠炲﹪寮介鐐靛幐闂佸憡鍔戦崝搴ㄥ磹閿燂拷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據題目提供的溶度積數(shù)據進行計算并回答下列問題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫化學式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
 
（填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
 
除去它們
（填字母序號）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽顐粶缂佲偓婢跺绻嗛柕鍫濇噺閸ｅ湱绱掗悩闈涒枅闁哄瞼鍠栭獮鎴﹀箛闂堟稒顔勯梻浣告啞娣囨椽锝炴径鎰﹂柛鏇ㄥ灠濡﹢鏌涢…鎴濇灓缂佸绻愰埞鎴︽倷閼碱剛鍔告繛瀛樼矤娴滎亜顕ｆ繝姘櫢闁绘ǹ灏欓崐鐐烘⒑鐎圭姵銆冩俊鐐村浮楠炲顦版惔锝囷紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棎浜滄い鎾跺Т閸樺瓨顨ラ悙鎻掓殭閾绘牠鏌涘☉鍗炴灈濞寸媭鍙冨铏圭磼濮楀棙鐣堕梺缁橆殔閿曨亪鐛箛娑欑劶鐎广儱妫岄幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎弮閺佸秹寮崒婊咃紲闂佸搫琚崕鎶芥偩濞差亝鐓涘ù锝呮憸鏁堝Δ鐘靛仜濞差參銆侀弽顓炵厸闁告劑鍔嶉悘鍫ユ倵鐟欏嫭绀冩い銊ワ躬楠炲﹪寮介鐐靛幐闂佸憡鍔戦崝搴ㄥ磹閿燂拷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：

已知G是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．G可以通過下列途徑合成．

根據上圖回答：
（1）A中含有的官能團是
 
（填名稱）；反應②屬于
 
反應；  反應③屬于
 
反應．
（2）化合物B的結構簡式為
 
．
（3）化合物F的分子式為C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2種化學環(huán)境不同的氫原 子．寫出F的 結構簡式：
 
．
（4）寫出反應⑤的化學方程式（有機物寫結構簡式）
 
．
（5）下列關于G的說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應           d．其一氯代物只有3種．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽顐粶缂佲偓婢跺绻嗛柕鍫濇噺閸ｅ湱绱掗悩闈涒枅闁哄瞼鍠栭獮鎴﹀箛闂堟稒顔勯梻浣告啞娣囨椽锝炴径鎰﹂柛鏇ㄥ灠濡﹢鏌涢…鎴濇灓缂佸绻愰埞鎴︽倷閼碱剛鍔告繛瀛樼矤娴滎亜顕ｆ繝姘櫢闁绘ǹ灏欓崐鐐烘⒑鐎圭姵銆冩俊鐐村浮楠炲顦版惔锝囷紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棎浜滄い鎾跺Т閸樺瓨顨ラ悙鎻掓殭閾绘牠鏌涘☉鍗炴灈濞寸媭鍙冨铏圭磼濮楀棙鐣堕梺缁橆殔閿曨亪鐛箛娑欑劶鐎广儱妫岄幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎弮閺佸秹寮崒婊咃紲闂佸搫琚崕鎶芥偩濞差亝鐓涘ù锝呮憸鏁堝Δ鐘靛仜濞差參銆侀弽顓炵厸闁告劑鍔嶉悘鍫ユ倵鐟欏嫭绀冩い銊ワ躬楠炲﹪寮介鐐靛幐闂佸憡鍔戦崝搴ㄥ磹閿燂拷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應中，7.5mol CuSO4可氧化P的物質的量為
 
mol．生成1mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸ｏ箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�