一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（    ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

B

解析：A.溫度和體積不變，加入SO3相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，SO3增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.溫度和壓強(qiáng)不變，加入SO3是等效平衡，SO3的濃度不變，B選項(xiàng)正確。

C.溫度和壓強(qiáng)不變，充入O2，體積增大，平衡向左移動(dòng)，SO3的濃度減小，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.Ar不參加反應(yīng)，相當(dāng)于體積增大，平衡向左移動(dòng)，SO3的濃度變小，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3（g）平衡濃度不變的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
2.5L/mol
2.5L/mol
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
ACF
ACF
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度   
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（　　）

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