Question

7．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）畫出⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．②的氫化物含有化學鍵的類型是共價鍵，與②的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH^-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg＞Al（寫出一種）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；碳元素形成的有機物種類最多；
（2）⑨為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，過程電子數(shù)為2、8、7；②的氫化物為NH₃，含有共價鍵，分子含有電子數(shù)目為10，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O等、離子是OH^-等；
（3）同周期從左向右原子半徑在減�。唤饘傩栽綇�，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；Al（OH）₃的具有兩性；
（4）同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越強單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱驗證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：F；C；
（2）⑨為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．②的氫化物為NH₃，含有共價鍵，分子含有電子數(shù)目為10，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O等、離子是OH^-等，
故答案為：；共價鍵；H₂O；OH^-；
（3）同周期從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg＞Al，
故答案為：Na；Mg；Al；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg＞Al．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度不大．