【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鈣溶液中通入氣體：

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：

C.溶液中通入過(guò)量的氣體：

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：

【答案】D

【解析】

A.氯化鈣溶液中通入氣體，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書寫離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫過(guò)量，所有的次氯酸根離子都轉(zhuǎn)化成氯離子，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大，硫酸根離子恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)檢驗(yàn)氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：

B.向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

C.等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：

D.“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。（填標(biāo)號(hào)）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(必要時(shí)可加熱)（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

甲中物質(zhì)

乙中物質(zhì)

丙中物質(zhì)

A

證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

D

驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤(rùn)的藍(lán)色

石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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