化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________

（2）下列△H表示物質燃燒熱的是_____________ ____;表示物質中和熱的是___    _____ .

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1                           

B．C（s）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2

C．CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H2O（g） ；△H3     

D．C（s）+02（g）=CO2（g）；△H4

E．C6H12O6（s）+1202（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

G.  2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7      

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

（3） 甲硅烷是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：                                    。

（5）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。燃燒1mol丁烷放出的熱量是

（1）量熱計    （2）△H4，△H5；△H6

（3）SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol

（4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）; △H=-290kJ/mol

（5）16Q kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
；表示物質中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質量測試3化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。

A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期質量測試3化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7

(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。

 

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