17．從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3涉及的操作可能有：①加熱蒸發(fā)；②冷卻；③結(jié)晶；④過濾；⑤層析．其中合理的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④⑤D．①②③④

分析 KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液，再冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來，以此來解答．

解答 解：KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以在高溫下加適量的水溶解，①加熱蒸發(fā)，得到飽和溶液，再②冷卻熱飽和溶液，使KNO3先③結(jié)晶出來，然后進行④過濾，得到硝酸鉀，故正確的順序是①②③④．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意溶解度受溫度的影響的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B．堿性條件下，Na2H3IO6氧化性強于氯氣
C．反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．CuSO4B．Na2SO4C．AgNO3D．Hg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是（　　）
A．通常狀況下22.4L氣體B．16g水
C．NA個H2D．標(biāo)準狀況下22.4L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．砹（At）是鹵族元素中位于碘之后的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹易溶于某些有機溶劑B．HAt很不穩(wěn)定，易分解
C．砹是有色固體，分子式為At2D．AgAt難溶于水，可溶于稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知鈉玻璃片中Na2O、CaO、SiO2三者物質(zhì)的量之比為1：1：6，則鈉玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A．1：1：6B．2：1：6C．1：1：4D．2：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2  ③${\;}_{18}^{40}$X、${\;}_{19}^{40}$Y  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題．
（1）互為同位素的是①④；（2）兩種粒子質(zhì)量幾乎相等的是③；（3）④中的三種氫原子可以形成6種氫分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A． 
表示 KNO3 的溶解度曲線，圖中 a 點表示的溶液通過升溫可以得到 b 點
B．
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑 E1、E2、△H 都會發(fā)生改變
C．
表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生 CO2 的情況
D． 
表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液時 n（Al3+） 和 n（AlO2-）的變化情況

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