3.下列說法錯誤的是( 。
A.石油的裂化、油脂的硬化、煤的液化均屬于化學(xué)變化
B.葡萄糖、蔗糖、麥芽糖均屬于還原性糖
C.淀粉、纖維素均屬于天然高分子化合物
D.Al2O3、Al(OH)3、氨基酸均為兩性化合物,能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

分析 A、在反應(yīng)過程中有新物質(zhì)生成的屬于化學(xué)變化;
B、蔗糖不含有醛基,不具有還原性;
C、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物;
D、氧化鋁、氫氧化鋁和氨基酸均分別既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng).

解答 解:A、煤的液化是利用煤制取甲醇,石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴類來獲得輕質(zhì)油的過程,油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解,均有新物質(zhì)生成,均為化學(xué)變化,故A正確;
B、蔗糖不是還原性糖,故B錯誤;
C、淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量均大于10000,且屬于天然高分子化合物,故C正確;
D、氧化鋁、氫氧化鋁和氨基酸均分別既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),稱為兩性化合物,故D正確,故選B.

點(diǎn)評 本題主要考查的是糖類的性質(zhì)、化學(xué)變化的定義、高分子化合物的概念,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是(  )
A.對甲基苯酚(
)屬于芳香烴
B. TNT
C.   2-乙基丁烷D. 3-甲基-1-丁烯

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14.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C.K+、Ag+、Ca2+、NO3-D.Na+、H+、CH3COO-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某同學(xué)按如圖所示的裝置(a、b是電極,c為電解質(zhì)溶液)分別進(jìn)行了下表列出的四組實(shí)驗(yàn):
組別abc中的溶質(zhì)
CCKOH
CuCuNaCl
CuCuCuSO4
CCNaCl
則有關(guān)敘述正確的是( 。
A.甲實(shí)驗(yàn)中溶液的pH要變小,兩極均有氣體放出
B.乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu(OH)2↓+H2
C.丙實(shí)驗(yàn)中c溶液的濃度不變,a極質(zhì)量增大
D.丁實(shí)驗(yàn)中a極電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2

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18.能用分液漏斗分離的混合物是( 。
A.液溴和四氯化碳B.乙醇和乙酸
C.氯化鈣和碳酸鈉溶液D.苯和蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

試回答下列問題:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾;
(3)試劑②可以選用鹽酸;寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是( 。
A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.纖維素和高級脂肪酸都是高分子化合物
B.天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物,因此無固定的熔沸點(diǎn)
C.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過程叫鹽析
D.區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是將它們分別加入氫氧化鈉溶液,加熱、振蕩,觀察是否分層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A.容器中壓強(qiáng)不變                  B.混合氣體中c(CO)不變
C.混合氣體的密度不變              D.c(CO)=c(CO2
E.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是D
A.降低溫度                        B.使用催化劑
C.增大壓強(qiáng)                        D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充CO2
(5)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為830℃.

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