Question

3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�

• A． 加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• B． 溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會發(fā)生變化
• C． 用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
• D． 分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

Answer 1

分析 一水合氨是弱堿、NaOH是強堿，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減小；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應導致NaOH溶液中c（OH^-）減��；
B．升高溫度促進一水合氨電離；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質的量成正比；
D．加水稀釋促進弱電解質電離，所以能促進一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡．

解答 解：一水合氨是弱堿、NaOH是強堿，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減��；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應導致NaOH溶液中c（OH^-）減小，溶液的pH減小，故A正確；
B．升高溫度促進一水合氨電離，導致氨水中c（OH^-）增大，氨水的pH增大；NaOH是強電解質，不存在電離平衡，升高溫度溶液中c（OH^-）不變，但溶液的離子積常數(shù)增大，c（H⁺）增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質的量成正比，因為n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
所以氨水消耗鹽酸體積多，故C錯誤；
D．加水稀釋促進弱電解質電離，所以能促進一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡，稀釋后兩種溶液中c（OH^-）都減小，但氨水中c（OH^-）大于NaOH，所以pH氨水大于NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，易錯選項是B，升高溫度NaOH濃度不變但水的離子積常數(shù)增大會導致溶液的pH增大，如果是強酸溶液，升高溫度溶液的pH基本不變，為易錯點．