(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。
①寫出BiCl3水解反應的方程式:
________________________________________________________________________。
②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱______(填“正確”或“不正確”)。
③如何配制BiCl3溶液?
(2)室溫下,將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。
①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為
________________________________________________________________________。
②簡述該混合液呈堿性的原因。
答案 (1)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl、诓徽_、蹖⑦m量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋。
(2)①Bm++mH2OB(OH)m+mH+ ②等體積混合時,酸中的H+與堿中的OH-完全中和,pH=8說明堿為弱堿,發(fā)生反應H++OH-===H2O后,堿繼續(xù)電離出OH-,使溶液顯堿性。
解析 (1)因為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配制BiCl3溶液時要防止其水解,方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中,然后加水稀釋。因為在BiOCl中氯元素的化合價為-1,而在HClO中氯元素的化合價為+1,故將BiOCl稱為次氯酸鉍不正確。(2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14,等體積混合后pH=8>7,說明堿為弱堿,Bm+水解的離子方程式是 Bm++mH2O
B(OH)m+mH+。HnA與B(OH)m等體積混合后,已電離的H+與OH-完全中和,弱堿繼續(xù)電離產生OH-,顯堿性。
科目:高中化學 來源: 題型:
物質結構決定性質,深入研究物質的微觀結構,有利于理解物質變化的本質。請回答下列問題:
(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是________;C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據表中的數據,寫出B原子的電子排布式:________。
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般而言,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷,[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無”或“有”)。
(4)L的原子核外電子占有9個軌道,而且有一個未成對電子,L是________(填元素符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
2Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C===4Sb+6CO、
關于反應①、反應②的說法正確的是 ( )。
A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3 mol FeS時,共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成1 mol Sb時,反應①與反應②中氧化劑的物質的量之比為1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知一種c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D.生成了一種強酸弱堿鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是 ( )
A.CO2和CH4都是溫室氣體
B.NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂
D.毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是 ( )
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+2OH—
MgCO3↓+ CO32-+2H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O 2HCO
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反應完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO4↓+AlO+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
第三代混合動力車,可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是( )
A.電池充電時,OH-由甲側向乙側移動
B.甲放電時為正極,充電時為陽極
C.放電時負極的電極反應式為MHn-ne- = M+nH+
D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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