【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個(gè)數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。

【答案】C 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 ①、④ 2H++ SiO32-=H2SiO3↓

【解析】

I．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個(gè)數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。答案選C；

II．(1)利用Cl2能與Na2S反應(yīng)，置換出S，可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，則A與B中試劑反應(yīng)制取Cl2，則A中所裝藥品濃鹽酸，因?yàn)?/span>A與B的反應(yīng)沒有加熱，所以B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2與Na2S的置換反應(yīng)，所以C中藥品是Na2S，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；

(2)若要用此裝置證明非金屬性：N＞C＞Si，可根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋?/span>HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而得出非金屬性強(qiáng)弱順序，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液，因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會(huì)干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，方程式為2H++ SiO32-=H2SiO3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團(tuán)分類，A所屬的類別是______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是______。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定10min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為：，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測定結(jié)果會(huì)____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請(qǐng)回答：

Ⅰ.將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。

(1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

下列能量變化示意圖正確的是__________。

A．B．C．

(2)NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(1)若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75，則Kθ=____________。

(2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。

①B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量ME____MH(填“＜、＞或=”)。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____mL。

Ⅳ.常溫下，將a mol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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