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【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。

（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現象。

（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________

②該反應的氧化產物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉移電子_____ mol。

【答案】 丁達爾 +2 FeO·Cr2O3 Na2CrO4、Fe2O3 3.5

【解析】試題分析：（1）明膠水溶液屬于膠體，具有膠體的性質，當用一束光照射明膠水溶液時，從垂直于光線的方向觀察，會觀察到產生一條光亮的通路，即產生丁達爾效應。（2）①根據化合物中正負化合價的代數和為0可知，在FeCr2O4中，由于O化合價是-2價，Cr元素的化合價是+3價，所以鐵元素的化合價為+2價，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式是FeO·Cr2O2；②在該反應中鐵元素的化合價由反應前FeCr2O4中的+2價變?yōu)榉磻?/span>Fe2O3中的+3價，Cr元素的化合價由反應前FeCr2O4中的+3價變?yōu)榉磻?/span>Na2CrO4中的+6價，所以該反應的氧化產物是Na2CrO4、Fe2O3；根據方程式可知，每產生8mol Na2CrO4，反應轉移電子的物質的量是28mol，則每生成1mol Na2CrO4時，轉移電子的物質的量是28mol÷8=3.5mol。

練習冊系列答案
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(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時____________________________________________________________________；

t8時____________________________________________________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。______

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