9．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液

分析 任何溶液中當(dāng)c（H+）=c（OH-）時(shí)，該溶液呈中性；如果c（H+）＞c（OH-）則呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，如NaCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性如NH4Cl溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性如Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈堿性或酸性，100℃時(shí)純水溶液的pH=6，此溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下石蕊的變色范圍是5-8，所以使石蕊試液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，不能根據(jù)溶液的pH或溶液中的溶質(zhì)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞O＞SB．金屬性：Rb＞K＞Li
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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20．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液含m mol硫酸），調(diào)節(jié)天平使其平衡．然后在一個(gè)燒杯中加入a g鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入b g鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡．試用代數(shù)式表示下列各種情況下，a和b的關(guān)系（式子中可含m）
（1）若$\frac{a}{56}$＞m，$\frac{24}$＞m時(shí)，a=b
（2）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＜m時(shí)，$\frac{27}{28}$a=$\frac{11}{12}$b
（3）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＞m時(shí)，$\frac{27}{28}$a=b-2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.5mol/L的一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1：2的體積比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液c（H+）=0.01mol/L），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mL B溶液，求弱酸C的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．依照阿佛加德羅定律，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．14g一氧化碳與氫氣的混合氣體（體積比為3：2），充分燃燒后與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉固體會(huì)增重多少克？

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3．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：
（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3COOCH2CH3，B：CH3COONa，C：CH3CH2OH，D：CH3CHO．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
G→高分子化合物：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
Ⅰ．若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，
（1）Zn棒為原電池的負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）Cu棒為原電池的正極極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
Ⅱ．若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，
（3）Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)．
（4）若在上述兩個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1．

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