12.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液變化),pH變化曲線如圖所示(忽略溫度),以下敘述正確的是( 。
A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5
B.①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?/td>
C.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.點(diǎn)③時(shí)c(CH3COOH)+(CH3COO-)=0.1mol/L

分析 A.起點(diǎn)pH=3,根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+和醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
C.點(diǎn)①是加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析;
D.點(diǎn)③是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),得到溶液中是醋酸鈉溶液,結(jié)合溶液中物料守恒計(jì)算分析.

解答 解:A.起點(diǎn)pH=3,由CH3COOH?CH3COO-+H+可知,c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L,該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10-5,故A正確;
B.酸或堿抑制水電離,①點(diǎn)溶液中含有酸,所以抑制水電離,②點(diǎn)呈中性,但溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度,水自然電離,③點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子水解促進(jìn)水電離,所以①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲,故B錯(cuò)誤;
C.點(diǎn)①是加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),醋酸的電離大于醋酸鈉的水解,則c(CH3COO-)>(CH3COOH),結(jié)合溶液中電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)①,溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②,①×2+②得到:c(CH3COO-)+2c(OH-)=(CH3COOH)+2c(H+),則溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>(CH3COOH)+c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.點(diǎn)③是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),得到溶液中是醋酸鈉溶液,結(jié)合溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答,注意電荷守恒、物料守恒及電離平衡常數(shù),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)
C.苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng),則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D.實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C.1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小.
(1)金剛乙烷可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺:
①金剛乙烷的分子式為C12H20
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl.
(2)金剛乙烷還可通過(guò)如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物(用“R-”表示,如金剛乙烷表示為R-CH2CH3);

已知:E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體.
①條件1為氫氧化鈉醇溶液,加熱.
②條件2為氫氧化鈉溶液,加熱,寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr.
③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
a.屬于芳香族化合物
b.核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰,且峰面積之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中,一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N,N為該非金屬元素的族序數(shù),化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則.某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于( 。
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.Ⅰ.濃硝酸與濃鹽酸混合過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無(wú)色液體,化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).2molM加熱分解生成lmol X和2mol無(wú)色氣體Y,Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色.
(1)鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為
(2)濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
(3)化合物M水解生成兩種酸,為非氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ.石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi),經(jīng)分析研究,事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起.某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng),得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙,乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1,過(guò)濾后向?yàn)V液(假設(shè)乙全部逸出)中加人足量的NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,過(guò)濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g.已知?dú)怏w乙可溶于水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為Fe2O3
(2)寫(xiě)出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S(離子方程式表示)
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響 
(5)為消除火災(zāi)隱患,下列措施可行的是AD
A.石油入罐前脫硫  B.定期用酸清洗罐體  C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆  D.罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.偏二甲肼是運(yùn)載火箭的主體燃料.C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH42 SO4溶液為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍(lán)綠色晶體X,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定:稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68g.
Ⅱ.NH${\;}_{4}^{+}$的測(cè)定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氦氣,用40.00mLlmol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣.蒸氨結(jié)束后取下按收瓶,用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸.到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.鐵元素的測(cè)定:將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后;測(cè)得其質(zhì)量為1.6g.回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD(填正確答案標(biāo)號(hào))
A.燒杯    B.托盤(pán)天平    C.坩堝     D.蒸發(fā)皿
E.酒精燈    F.干燥器    
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比空舫觯?br />(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管;使用的最佳指示劑為甲基橙(選填“酚酞”或“甲基橙”)
(4)在實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈.
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O.三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2.通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是( 。
A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-

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