【題目】H是合成某藥物的中間體,一種合成H的路線(xiàn)如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
已知:①RCHO
②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。1個(gè)H分子含___________個(gè)手性碳原子。
(2)D→E的反應(yīng)條件和試劑為___________。G→H的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(3)設(shè)計(jì)A→B、E→F步驟的目的是__________。
(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式:______。
(5)在B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為____________。
(6)參照上述流程,以乙醇為有機(jī)物原料合成2-丁醇(其他試劑自選),設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):________。
【答案】羥基、醛基 1 O2/Cu 加熱 加成反應(yīng) 保護(hù)酚羥基 6 (寫(xiě)出任意一種即可)
【解析】
根據(jù)A的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,A含醛基、酚羥基,故A為,E與HI反應(yīng)生成F,F能與堿反應(yīng),說(shuō)明F有活潑氫,F為,據(jù)此解答。
(1)有機(jī)物A中含有羥基、醛基;1個(gè)H含有1個(gè)手性碳原子,用星號(hào)標(biāo)出,如圖所示;
(2) D中醇羥基催化氧化生成E,條件和試劑是氧氣在銅催化下并加熱;G轉(zhuǎn)化成H,斷裂三元環(huán),形成2個(gè)單鍵,類(lèi)似斷裂雙鍵形成單鍵,增大飽和度,屬于加成反應(yīng);
(3) A中酚羥基能與鎂、氧化劑等反應(yīng),故先保護(hù)羥基;
(4)參照C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息,RCl為,故B→C的化學(xué)方程式為;
(5)B的同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解,說(shuō)明含有酯基,含有酯基的同分異構(gòu)體有6種,分別為、(鄰、間、對(duì)三種);其中核磁共振氫譜的結(jié)構(gòu)有4組峰且峰的面積比為1:2:2:3的有3種,分別為;
(6)以乙醇為合成路線(xiàn)制備2-丁醇,首先將乙醇氧化為乙醛,再將乙醇與HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl,乙醛和CH3CH2Cl在Mg/乙醚的條件下發(fā)生已知條件的反應(yīng),后經(jīng)過(guò)水解生成目標(biāo)產(chǎn)物,具體的路線(xiàn)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說(shuō)法正確的是
A.該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
B.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C.鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
D.Cu電極質(zhì)量減少,Pt電極質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑,生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑;氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下:
幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)翠礬、綠礬、明礬、藍(lán)礬等“礬類(lèi)”都含有______元素(填元素符號(hào))。pH=a的范圍為___________。
(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中一定體積和濃度的雙氧水,“轉(zhuǎn)化率”與溫度關(guān)系如圖1所示。溫度高于40℃,轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是______?諝饪梢蕴娲p氧水,空氣的作用是______(用離子方程式表示)。
(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3,其離子方程式為___________。
(4)灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1:1組成的混合物時(shí),為避免污染環(huán)境,選擇下列裝置吸收尾氣,最宜選擇___________。(填選項(xiàng))
(5)已知常溫下,Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。分離NiCO3時(shí)濾液中c(Ni2+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí),c(CO)≥___________mol·L-1。
(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取ω g翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液,取20.00 mL所配溶液于錐形瓶,用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL,則翠礬的純度為___________%(只列計(jì)算式,不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水有堿性
C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會(huì)發(fā)生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.將氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng): 2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間)。如圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接__、___接__,__接h;實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。
(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是___,試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:___。
(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年2月,科學(xué)家報(bào)道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法,其原理如圖所示:(Fe3O4顆粒在水中表面會(huì)帶—OH,在水體pH≈4時(shí)除污效果最好)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng),又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過(guò)程有化學(xué)鍵的形成和斷裂
C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、溶液中c(OH)越大除污效果越好
D.處理完成后,Fe3O4納米顆?衫么盆F回收,經(jīng)加熱活化重復(fù)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣,SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
反應(yīng)II包含兩步反應(yīng):
①H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H1=+177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H2=+196kJ/mol
①寫(xiě)出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是:________。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________。
(2)起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1,總壓強(qiáng)為0.1MPa下,發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:
①該反應(yīng)的△H ________ (“>”或“<”)0。
②600℃時(shí),平衡分壓p(I2)= ___MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下:
第一步:I22I(快速平衡)
第二步:I+H2H2I(快速平衡)
第三步:H2I+I 2HI (慢反應(yīng))
①第一步反應(yīng)_____ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),基元反應(yīng)如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)cd(D),k為常數(shù);非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成,非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ____(用含k1、k-1、k2…的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常溫常壓下,32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA
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