Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；

（2）e與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素		O	P
電離能 kJmol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；

Answer 1

【答案】（1）（2）sp3極性 （3） Ar （4）Mn2+的3d軌道電子為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定；

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素，

（1）元素p為26號元素，其3d、4s電子為其外圍電子即價電子，3d能級上有6個電子、4s能級上有2個電子，其價電子排布式為3d64s2，電子排布圖為；

（2）O2與H2反應生成的H2O分子，中心原子O的雜化形式為sp3，正負電荷重心不重合，所以為極性分子；

（3）惰性元素的電子排布為全充滿結構，相對穩(wěn)定，難失電子，第一電離大，則Ar的第一電離能最大；

（4）Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。