Question

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率

 

，A在第1分鐘平均速率

 

第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

 

（用序號填空）
①加入A    ②加入B ③加壓④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入

 

molA和

 

molB．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）用C表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，反應進行過程中濃度在減小，濃度越小速率越慢；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明溫度升高平衡向化學計量數(shù)增加的方向移動；
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，也就是在不增加B的基礎上平衡正向移動；
（4）恒溫恒容：不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率速率為：

1.2mol/L

2min

=0.6 mol/（L?min），速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即：v（A）：v（C）=2：3，所以V（A）=0.4 mol/（L?min），隨著反應的進行，濃度在減小，濃度越小速率越慢，
故答案為：0.4 mol/（L?min）；＞；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明溫度升高平衡向化學計量數(shù)增加的方向移動，即平衡正向移動，正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱；
（3）①加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故可選；
②加入B，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
③加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相當于增大壓強，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
⑤將C分離出容器，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故選；
故答案為：①⑤；
（4）恒溫恒容：1.5molC和0.5molD相當于1molA和0.5molB，故為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入的A為：（2-1）mol=1mol，B為：（1-0.5）mol=0.5mol，
故答案為：1，0.5．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，化學反應速率的相關知識，和等效平衡的應用，難度中等．