【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

【答案】C

【解析】

由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。

BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯誤；

依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2× ： =3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ）

A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實驗探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。

(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。

(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽極的電極反應(yīng)式為________________。

(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：

過程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1

①過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為_______。

③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為_______。

④實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線如圖：

�。胶獬�(shù)比較：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．壓強比較：p1_____ p2。

(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。

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