Question

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX₄，YX₄分子中電子總數(shù)為l0．Z的單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．M的單質(zhì)通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質(zhì)．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號C；M元素名稱氟；Z的最高價氧化物的化學(xué)式N₂O₇；N的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E中的化學(xué)鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X和Y可形成常見化合物YX₄，一個YX₄分子中電子總數(shù)為10，則Y為C元素、X為H元素；L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，原子只能有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{3}{4}$=a，解得：a=6，則L為O元素；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；X和L形成的化合物為水，M的單質(zhì)通入水中生成化合物W和L（O）的單質(zhì)，則M為F元素，化合物W為HF；N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大，則N為Na元素；X的單質(zhì)為氫氣，Z的單質(zhì)為氮氣，H、N在一定條件下可生成的化合物E為氨氣，化合物W（HF）和化合物E（NH₃）可生成的化合物G為氟化銨，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X和Y可形成常見化合物YX₄，一個YX₄分子中電子總數(shù)為10，則Y為C元素、X為H元素；L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，原子只能有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{3}{4}$=a，故a=6，則L為O元素；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；X和L形成的化合物為水，M的單質(zhì)通入水中生成化合物W和L（O）的單質(zhì)，則M為F元素，化合物W為HF；N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大，則N為Na元素；X的單質(zhì)為氫氣，Z的單質(zhì)為氮氣，H、N在一定條件下可生成的化合物E為氨氣，化合物W（HF）和化合物E（NH₃）可生成的化合物G為氟化銨，
（1）根據(jù)分析可知，Y元素符號C，M元素名稱氟；Z為N，N的最高價為+5價，則N的最高價氧化物的化學(xué)式為：N₂O₇；N為Na元素，鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10．其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：C；氟；N₂O₇；；
（2）E為氨氣，氨氣為共價化合物，分子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵；G為氟化銨，氟化銨為離子化合物，其電子式為，
故答案為：極性鍵；．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．