用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計算：

(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?

(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?

(3)電解后所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度各為多少?

解析：(1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L氣體是O2，其物質的量為0.25 mol，質量為8 g，則析出銀：0.25 mol×4×108 g·mol-1=108 g。

    電解前硝酸銀溶液的質量設為x。

    =17％,x=1000 g

    (2)AgNO3溶液的溶解度為=×100 g=20.48 g

    (3)根據(jù)上述關系式可知電解生成HNO3 1 mol。

    w(HNO3)=×100%=7.1%

    c(HNO3)==1.17 mol·L-1

答案：(1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，則電路中通過的電子的物質的量為
2
2
mol，混合液中Cu2+的物質的量濃度為
1
1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計算：

(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?

(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?

(3)電解后所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度各為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

①A、B兩種物質都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學式A1________ B2_______；

（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_____________；

（3）若B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H+的物質的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol／L CuSO4溶液，試回答下列有關問題：   

（1）寫出陽極的電極反應式： ____________；

（2）當電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時，停止電解，若要使溶液恢復到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO4粉末     B．CuSO4·5H2O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

①A、B兩種物質都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學式A1________ B2_______；

（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_____________；

（3）若B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H+的物質的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol／L CuSO4溶液，試回答下列有關問題：   

（1）寫出陽極的電極反應式： ____________；

（2）當電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時，停止電解，若要使溶液恢復到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO4粉末     B．CuSO4·5H2O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)2

 

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