某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（　　）
A、25.2g
B、24.8g
C、24.2g
D、25.8g
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤(pán)的質(zhì)量等于右盤(pán)的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：由左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即實(shí)際稱(chēng)得鎂粉的質(zhì)量=25g+0.2g=25.2g．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查托盤(pán)天平的使用，掌握左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　�。�
溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molSO2 （g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量總和
B、1molSO2（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和
C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B、
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C、
配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)，硫作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：xS+2e-=Sx2-
B、放電時(shí)，電池中消耗4.6g Na，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×1023個(gè)電子
C、該反應(yīng)一定是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)
D、放電時(shí)，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再?gòu)牧驑O經(jīng)內(nèi)電路流向鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形的是（　�。�
A、CaCO3和MgCO3
B、CO和CO2
C、C60 和C70
D、1H和2H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B、Q=27.78kJ
C、若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，則達(dá)到平衡時(shí)吸熱46.3KJ
D、若容器①體積改為1.0L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于46.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述事實(shí)分析不正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是氧化劑
B、維生素C是氧化劑
C、亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+
D、維生素C被Fe3+氧化

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