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H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列關系正確的是

A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

A

【解析】

試題分析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的電離程度大于水解程度，但是電離和水解都比較微弱，所以A對；B項結合物料守恒，應該為c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C項應為c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);結合電荷守恒可知D項錯誤，應為c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).

考點：離子濃度大小的比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數為8NA

B．11.2L氯氣所含的分子數為0.5NA

C．2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.2NA

D．32g氧氣中所含的氧原子數為N

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA

B．一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒數均為0.01NA

C．在常溫常壓下，44g CO2與N2O的混合物中含有的原子總數為3 NA

D．1mol Cl2與足量的金屬鋁反應，轉移電子數為3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH—

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）化工廠的聯(lián)合生產可以提高資源的利用率，有效減少環(huán)境污染，某化工集團將鈦的生產和氯堿工業(yè)及甲醇生產聯(lián)合起來，其主要工藝如下：

（1）工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式為________，其陽極產物為________（填化學式）。

（2）上述工藝流程中鈦鐵礦在高溫條件下經過氯化法得到四氯化鈦的化學方程式為________。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1

② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1

則 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。

（4）在25℃、101kPa條件下，1 g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特例原理解釋的是

A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．合成氨氣反應 N2 + 3H2 = 2NH3（正反應放熱）中使用催化劑

D．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量空氣以提高二氧化硫的轉化率

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起固定氮作用的化學反應是

A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B．NO遇O2轉化為NO2

C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： ________________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏小的有____________，偏大的有_______，無影響的有_______________________

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為 ；

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；

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