Question

我國(guó)鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的流程如下：

已知：Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，F(xiàn)e（OH）₂的K_sp=1.6×10^-14．
（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、

 

（填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)pH應(yīng)最好使用

 

；
A．Fe              B．Ca（OH）₂          C．NH₃?H₂O           D．NaOH
（3）操作Ⅱ是指

 

洗滌、干燥．
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入

 

處理較合理．
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專(zhuān)家測(cè)定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于錐形瓶中，用c mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定至

 

，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等分析；
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)所用試劑只能與氫離子反應(yīng)，不能與其它離子反應(yīng)，也不能引入新的雜質(zhì)；
（3）從溶液中提取溶質(zhì)，應(yīng)該先蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，最后洗滌干燥；
（4）步驟②中 TiOSO₄發(fā)生水解反應(yīng)生成H₂TiO₃，廢液中含有硫酸，所以可加入碳酸鈣處理；
（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵銨時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)溶液為淡紅色；先根據(jù)方程式求出硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）已知鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等，與稀硫酸反應(yīng)后，濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺，SiO₂與稀硫酸不反應(yīng)，
故答案為：Al³⁺、H⁺；
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)所用試劑只能與氫離子反應(yīng)，不能與其它離子反應(yīng)，也不能引入新的雜質(zhì)，Ca（OH）₂、NH₃?H₂O、NaOH都能與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成沉淀，同時(shí)會(huì)引入雜質(zhì)，所以只能選擇Fe來(lái)調(diào)節(jié)pH，
故答案為：A；
（3）從溶液中提取溶質(zhì)，應(yīng)該先蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，最后洗滌干燥，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）步驟②中 TiOSO₄發(fā)生水解反應(yīng)生成H₂TiO₃，其反應(yīng)方程式為：TiOSO₄+2H₂O?H₂TiO₃+H₂SO₄；廢液中含有硫酸，可加入碳酸鈣能消耗硫酸，而且碳酸鈣的來(lái)源較廣，成本低，
故答案為：TiOSO₄+2H₂O?H₂TiO₃+H₂SO₄；碳酸鈣；
（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵銨時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)榈�紅色而且半分鐘內(nèi)不變色即是達(dá)到終點(diǎn)；
反應(yīng)消耗的高錳酸鉀為n（KMnO₄）=c mol?L^-1×V×10^-3L=cV×10^-3mol，已知發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，則n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=5cV×10^-3mol，所以原來(lái)晶體中所含硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]的物質(zhì)的量為n=

250

25

×5cV×10^-3mol=5cV×10^-2mol，
所以硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]的質(zhì)量為：m=nM=5cV×10^-2mol×392g/mol，
故產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度為：

5×392cV

m

%；
故答案為：溶液顯淡紅色，半分鐘內(nèi)不變色；

5×392cV

m

%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了工藝流程圖，涉及離子反應(yīng)、水解原理、中和滴定原理等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．