Question

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
①常溫下，測定溶液的pH，溶液呈強(qiáng)堿性；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在②反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是（　�。�

• A、一定含SO₃^2-
• B、一定含CO₃^2-
• C、C1^-一定存在
• D、不能確定HCO₃^-是否存在

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：①說明溶液在含有氫根離子；
②現(xiàn)象說明有二氧化碳?xì)怏w生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；
③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為硫酸鋇；
④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；

解答： 解：①說明溶液在含有氫根離子；
②現(xiàn)象說明有二氧化碳?xì)怏w生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；
③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為硫酸鋇；
④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子，
依據(jù)分析可知：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子碳酸氫根離子，氯離子不能確定．
故選B．

點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗和應(yīng)用，熟練撞我離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗方法是解題關(guān)鍵．