Question

19．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L^-1．涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）      
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應速率用HI表示時，v（HI）=0.008 mol•L^-1•min^-1
• B． 兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同
• C． 氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
• D． 第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

Answer 1

分析 A、v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
B、因為平衡常數(shù)的表達式不同，所以計算所得數(shù)值不相同；
C、兩個化學方程式的意義相同，氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率相同；
D、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以增大壓強，平衡不移動．

解答 解：A、起始時1.00mol碘蒸氣，20min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L^-1，所以濃度變化量為：0.08mol•L^-1所以的濃度變化量為0.16mol•L^-1，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.16}{20}$=0.008 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、因為平衡常數(shù)的表達式不同，所以計算所得數(shù)值不相同，故B錯誤；
C、兩個化學方程式的意義相同，氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率相同，而不是不同，故C錯誤；
D、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以增大壓強，平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)表達式、轉(zhuǎn)化率和平衡的移動，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．