Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質和它的一種氧化物是工業(yè)生產上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：

（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號： 、 、 。

（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式 ；E的單質在空氣中燃燒所生成物質的化學式 。

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是 (填物質名稱)；熔點高，可以導電的是 (填物質名稱)。

（4）請寫出C的單質與A、B形成的化合物反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）C 、 Mg 、 S

（2）SO2

（3）金剛石 石墨

（4）2Mg＋CO2===2 MgO－＋C

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E是同主族的元素，則E為S元素；A的單質和它的一種氧化物是工業(yè)生產上常用的還原劑，則A為碳元素；0.1molC的單質能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣，則C為金屬，其化合價==+2，故C為Mg；B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，則離子核外電子數(shù)為10，結合原子序數(shù)可知D為Al；

（1）由上述分析可知，A、C、E三種元素的元素符號分別為：C、Mg、S；

（2）A的最高價氧化物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，S的單質在空氣中燃燒所生成二氧化硫，其質的化學式為SO2；

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是金剛石，熔點高，可以導電的是石墨；

（4）C的單質與A、B形成的化合物反應，為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C。