【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：

（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號： 、 、 。

（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式 ；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式 。

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)；熔點高，可以導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)。

（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）C 、 Mg 、 S

（2）SO2

（3）金剛石 石墨

（4）2Mg＋CO2===2 MgO－＋C

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E是同主族的元素，則E為S元素；A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑，則A為碳元素；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣，則C為金屬，其化合價==+2，故C為Mg；B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子核外電子數(shù)為10，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al；

（1）由上述分析可知，A、C、E三種元素的元素符號分別為：C、Mg、S；

（2）A的最高價氧化物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，S的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成二氧化硫，其質(zhì)的化學(xué)式為SO2；

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石，熔點高，可以導(dǎo)電的是石墨；

（4）C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)，為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（ ）

選項

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

B

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應(yīng)選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

則△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為 。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號）成立。

（5）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 。

（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式 。

（3）試劑X為 ，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全： 。

（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）

A．9% B．12% C．15% D． 23%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（ ）

A. 組成元素相同

B. 耐腐蝕性能不同

C. 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同

D. 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同

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