Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，22.4 L NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為3N_A
• B． 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄所含的分子數(shù)目為0.5N_A
• D． 若由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子．

解答 解：A、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價鍵小于3N_A個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N_A個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故N_A個二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子的個數(shù)為2N_A個，與兩者的比例無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．