【題目】在一定溫度下的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】

當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答

A、反應前后氣體的質(zhì)量是變化的,容器體積不變,當混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應達平衡狀態(tài),A正確;

B、兩邊氣體的計量數(shù)相等,所以混合氣體的壓強始終不變,B錯誤;

C、反應前后氣體的體積是不變的,所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài),C錯誤;

D、兩邊氣體的計量數(shù)相等,所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)0.075 molL1min1

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【題目】利用COH2合成甲醇,其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示:

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________

(2)上述合成甲醇的反應為________反應(填放熱吸熱”). A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為____________.A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反應達到平衡狀態(tài)A時,保持容器體積及體系溫度不變,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)則平衡向______方向移動(填“正”或“逆”)

(4)通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水,放出熱量544.35KJ,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答:

(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為:______ mol/L

(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是:______________(填化學式)

(3)用適當?shù)恼Z言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因:_____________

(4)用離子方程式說明Na2SO3溶液pH>7的原因________________

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【題目】 H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )

A.HClB.Fe3+C.ClD.CH3COO

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【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

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【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,關于A、B元素的說法,下列正確的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能屬于同一主族

D.AB元素一定分別位于第2、3周期

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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體,常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。HI焰色反應均為黃色。(反應中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題:

1)物質(zhì)A的化學式為________。

2)反應①的離子方程式為__________。

3)反應②的化學方程式為_________

4)上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式_________________________。

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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