13．晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達爾效應，下列說法不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

分析 A、膠體不是沉淀；
B、膠體粒子的直徑介于1-100nm之間；
C、丁達爾效應是膠體所特有的性質；
D、分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．

解答 解：A、膠體不是沉淀，故不能標沉淀符號，故方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，故A錯誤；
B、膠體粒子的直徑介于1-100nm之間，是膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質區(qū)別，故B正確；
C、丁達爾效應是膠體所特有的性質，溶液和濁液均無丁達爾效應，故可以用利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液，故C正確；
D、分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故膠體和溶液均屬于分散系，為混合物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與足量水應，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應，生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列反應的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經(jīng)過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如圖所示方案進行實驗．

（1）沉淀A的化學式是CaCO3．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質．固體物質B的成分為NaCl、CaCl2（用化學式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結晶．有關反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于糖類的是（　　）
A．蛋白質B．食醋C．淀粉D．花生油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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